COMPOSTOS NITROGENADOS

O Nitrogênio (N2) é o gás que possui a maior concentração na atmosfera, compondo cerca de 78% dela. Esse gás combinado com oxigênio, ou seja, quando está na forma de óxido produz alguns efeitos no ar atmosférico, como por exemplo o térmico, em que o agente óxido nitroso (N2O) contribui para o Efeito Estufa normal, pois é um dos gases que absorve parte da radiação solar e ajuda a manter o planeta aquecido, mas que em quantidades superiores a comum torna esse Efeito excessivo, provocando um aquecimento absurdo na Terra. Como o nitrogênio (N2) em sua forma molecular é pouco reativo, para ocorrer a reação com o oxigênio gasoso, necessita de grande quantidade de energia, que deverá ser fornecida sob a forma de altas temperaturas e pressões. Na natureza, a formação dos óxidos de nitrogênio, que são tão pouco comuns, só pode ser observada nas descargas elétricas das trovoadas ou por organismos bioquimicamente capazes de fazer a fixação do nitrogênio. Por meios humanos, esses compostos são oriundos da oxidação do nitrogênio com o ar injetado dentro de motores, onde as pressões e temperaturas altas criadas nos cilindros propiciam a formação desses óxidos, em geral chamados de NOx, e que são liberados para a atmosfera como gases de escape, após a queima de combustíveis de veículos, culminando na perda da qualidade do ar que respiramos.
Os fluidos NO (monóxido de nitrogênio), N2O (óxido nitroso) e NO2 (dióxido de nitrogênio) são os representantes que merecem atenção dentro dos poluentes nitrogenados do ar.

FONTES E ORIGEM DOS ÓXIDOS DE NITROGÊNIO (NOX)

As fontes dos óxidos de nitrogênio podem ser naturais ou antropogênicas.
- Naturais: óxidos provêm de transformações microbianas no solo, através de emissões da vegetação e pelas descargas elétricas na atmosfera.
- Antropogênica: processos de combustão (veículos e indústrias), fábricas de ácido nítrico, de fertilizantes e de explosivos, centrais termoelétricas (queima de carvão), etc. Na zona urbana, o automóvel é a principal fonte.

Cerca de 90% das emissões desses compostos nitrogenados se dá sob a forma de monóxido de nitrogênio (NO), que é oxidado novamente lá na atmosfera a dióxido de nitrogênio (NO2).

EFEITOS DOS ÓXIDOS NITROGENADOS

-Na saúde: alguns são irritantes para os olhos e para o sistema respiratório. Causam lesões nos brônquios e alvéolos pulmonares, bronquites crônicas, edema pulmonar, efisema pulmonar. O NO2 em particular pode causar asfixia e levar à morte.

- Nas plantas: os efeitos na vegetação podem ser diretos ou indiretos.
Diretos: causam a redução do seu crescimento, destruição dos tecidos das folhas após convertidos a ácidos na atmosfera e precipitados (chuva ácida) ou por ação do ozônio (O3) originado pelo óxido no smog fotoquímico, reduzindo assim a área fotossintética.
Indiretos: ao serem precipitados como ácidos, causam a acidificação do solo, que por sua vez promove a redução dos seus nutrientes e libera substâncias tóxicas às plantas, causando queda na produtividade e maior fragilidade a ação de pragas.

- Nos materiais: o NO2 causa alteração na tinta de carros e outros objetos. Também danificam polímeros naturais e sintéticos.

- Meio Ambiente: quanto ao planeta, os óxidos nitrogenados ajudam a promover:

a) o Efeito Estufa

O composto N2O, juntamente com outros gases tais como CO2 e CH4 mantêm a planeta aquecido, pela sua capacidade de absorção de radiação. Parte da energia incidente na Terra ultrapassa o planeta devido a transparência desses gases que estão na troposfera. A radiação então tem suas moléculas agitadas, emitindo calor e quando é refletida pelo solo em direção à atmosfera parte é absorvida pelos gases, que atuam como estufa, possibilitando a existência de vida no planeta. Entretanto, com o aumento de sua concentração, pela emissão desses gases por veículos houve aumento da absorção de radiação, o que está gerando um problema de aquecimento no planeta.

b) Chuva Ácida

As queimadas de combustíveis fósseis (carvão ou derivados do petróleo) liberam óxidos de nitrogênio (NOx). Estes combinados com a água, na atmosfera, formam os ácidos nítricos (HNO3) e precipitam, formando a chamada chuva ácida.

Pela queima de combustíveis fósseis a altas temperaturas e pressões na presença do nitrogênio do ar nos motores:

N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g)

O monóxido de nitrogênio formado, instável nas condições atmosféricas normais, na presença do oxigênio do ar, produz:
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)

O dióxido de nitrogênio formado, então, na presença de água líquida nas gotículas das nuvens produz, por adição do íon hidroxila ácido nítrico

2 NO2 (g) + OH- (g) → HNO 3(g)

c) Smog fotoquímico

A palavra smog vem de uma contração do inglês de smoke (fumaça) e fog (neblina). É um fenômeno que causa a diminuição da visibilidade atmosférica. O smog fotoquímico está relacionado com a alta concentação de ozônio nas cidades em dias quentes e secos.
O NO2 é um dos componentes dessa névoa que se forma nos centros urbanos, por ação da radiação sola sobre os gases despreendidos pelos motores a óleo ou gasolina, e que aumenta a concentração dos radicais livres (o ozônio).

NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g)

NO (g) + O2 (g) → NO2 (g) + ½ O2 (g)

½ O2 (g) + O2 (g) → O3 (g)

O O3 formado na troposfera é considerado poluente. Possui efeito tóxico. Provoca irritação nos olhos, deterioração das funções pulmonares, danos à árvores e culturas agrícolas.